草酸铁钾（化学式：K3[Fe(C2O4)3]），三水合物为翠绿色晶体，是一个含铁(III)的配合物，溶于水得到绿色溶液。主要用作光化剂。三个双齿的草酸根离子与铁形成八面体型配位，因此它有Λ-和Δ-两种异构体： 草酸铁钾可通过硫酸铁、草酸钡和草酸钾在水溶液中加热反应制备。反应产生的硫酸钡是白色沉淀，故。
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6 MJ。 K2-33b的母恒星是M型主序前星K2-33。该恒星的质量与半径分別为0.54 M☉与1.05 R☉。K2-33的表面温度为3540 K，年龄约930万年。相较之下，太阳的年龄为46亿年，表面温度5778 K。K2-33的金属含量与太阳大约相同，即以铁和氢含量比值（[Fe。
6 M J 。 K 2 - 3 3 b de mu heng xing shi M xing zhu xu qian xing K 2 - 3 3 。 gai heng xing de zhi liang yu ban jing fen 別 wei 0 . 5 4 M ☉ yu 1 . 0 5 R ☉ 。 K 2 - 3 3 de biao mian wen du wei 3 5 4 0 K ， nian ling yue 9 3 0 wan nian 。 xiang jiao zhi xia ， tai yang de nian ling wei 4 6 yi nian ， biao mian wen du 5 7 7 8 K 。 K 2 - 3 3 de jin shu han liang yu tai yang da yue xiang tong ， ji yi tie he qing han liang bi zhi （ [ F e 。
Fe(CO)5 + I2 → Fe(CO)4I2 + CO 该错合物在过量的碘和光存在时，在-20°C下进行光化脱羰基作用。隨著一氧化碳的进一步释放，会沉积一层黑色的FeI3薄膜。 2 Fe(CO)4I2 + I2 —hv.→ 2 FeI3 + 8 CO 碘化铁是亚稳態的，易於光诱导分解为碘化亚铁和碘。。
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FeO，由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物，其中铁和氧元素的比例会发生变化，范围从Fe0.84O到Fe0.95O。 FeO可以在隔绝空气条件下加热草酸亚铁制得。 F e C 2 O 4 Δ。
三价铁离子（Fe3+）是一种常见的铁的离子，主要存在于铁盐及其溶液中，如氯化铁。Fe3+具有较强的氧化性(EΘ=+0.77V)。虽然常见的含三价铁离子的氯化铁溶液呈棕黄色，但这并不是Fe3+自身的颜色，而是其与Cl-配位形成的配合物的颜色；[Fe(H2O)6]3+实际上是淡紫色的。 Fe。
陆森红盐（英语：Roussin's Red Salt）是一种分子式为K2[Fe2S2(NO)4]的无机化合物。这种亚硝酰配合物于1858年由法国化学家M.L. Roussin首次描述报道，它和陆森黑盐是第一批人工合成的铁硫簇合物，也是第一批过渡金属簇合物。 陆森红盐的阴离子是由一对Fe(NO)2。
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铁化合物是铁和其它元素形成的化合物。铁在化合物中存在−2到+6共9种氧化态，如右表所示。 铁可以和卤素形成二元或多元化合物。卤化亚铁都可以由铁和氢卤酸反应得到： Fe + 2 HX → FeX2 + H2↑ 该反应生成卤化亚铁的水合物。卤素（碘除外）和铁发生放热反应，生成三价铁的化合物： 2 Fe + 3 X2 → 2 FeX3。
高铁酸钾是一种无机物，化学式为K2FeO4。 纯品为暗紫色有光泽粉末。极易溶于水生成浅紫红色溶液，静置时会逐渐分解放出氧气并沉淀出三氧化二铁的水合物，一般写作氢氧化铁，分解过程也会使溶液的pH值升高。 4 K 2 F e O 4 + 10 H 2 O → 4 F e ( O H ) 3 + 8 K O H + 3 O 2 ↑。
硫酸亚铁是化学式为FeSO4的无机化合物，其较常见的存在形式是七水合硫酸亚铁（化学式：FeSO4·7H2O，俗称“青矾”或“绿矾”）。 无水晶体的标准摩尔生成焓为ΔfH°solid = -928.4 kJ.mol-1，标准摩尔熵S°solid = 107.5 J.K-1.mol-1。。
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FeCl2。FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。 此外氯化亚铁还可由无水FeCl3与氯苯在126 °C反应制备： 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl 此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。 杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。。
硝酸亚铁是一种无机化合物，化学式为Fe(NO3)2。 硝酸亚铁可由硝酸铁和铁反应制得： 2 Fe(NO3)3 + Fe → 3 Fe(NO3)2 硝酸亚铁可以和较高浓度的硝酸反应，氧化为三价铁。和盐酸反应，由于低pH，溶液中的Fe2+会被自身的NO3−氧化为Fe3+，同时，也有棕色的Fe(NO3)2·NO生成。 硝酸亚铁溶液受热分解。。
亚铁氰化钾，俗称黄血盐，化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O，它是配位化合物[Fe(CN)6]4−的钾盐。室温下为柠檬黄色单斜晶体。 1752年，法国化学家皮埃尔·约瑟夫·麦克尔首先报道了亚铁氰化钾的制备，他通过使普鲁士蓝与氢氧化钾反应来实现。 亚铁氰化钾在工业上由氰化氢、氯化亚铁和氢氧化钙生产，它们组合生成亚铁氰化钙Ca2。
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可通过光照分解五羰基铁的醋酸溶液合成九羰基二铁： 2 Fe(CO)5 → Fe2(CO)9 + CO Fe2(CO)9的分子结构包括通过三个CO作为边桥基配体（“μ2-CO”）连接的一对Fe(CO)3，两个铁原子在分子中是等价的，都呈正八面体的分子几何结构。由于九羰基二。
铁和硒酸的反应也能得到硒酸亚铁，但是也有副反应： Fe + H2SeO4 → FeSeO4 + H2↑ 3 Fe + 4 H2SeO4 → 3 FeSeO4 + Fe + 4 H2O 硒酸亚铁还可以形成矾，如(NH4)2Fe(SeO4)2·6H2O。三价铁的硒酸盐Fe2(SeO4)3也是已知的。。
氟硼酸亚铁是一种无机化合物，化学式为Fe(BF4)2。它可由铁和氟硼酸反应制得，从溶液中可析出六水合物。它在空气中加热至180 °C可以分解为FeF2和Fe2F4O。 六水合物在274 K发生相变。 Funk, H.; Binder, F. The preparation of some salts。
铁（tiě）（英语：Iron），是一种化学元素，化学符号为Fe（源于拉丁语：Ferrum），原子序数为26，原子量为7001558450000000000♠55.845 u，属于第一列过渡元素，位在周期表的第8族。依质量计，是在地球上是佔比最多的元素，为地球外核和內核的主要成分。它也是地壳中含量第四多的元素。。
MgH2 + Fe ⇌ Mg2FeH6 + Mg 六氢合铁(II)酸镁和K2PtCl6同构，中心的[FeH6]4−采取八面体形分子构型，Fe-H键键长为1.56 Å。Mg2+与八面体的面连接，Mg-H键键长为2.38 Å。类似的阴离子还包括[RuH6]4−、[OsH6]4−和[PtH6]2−。。
铁氰化钾，俗称赤血盐，是化学式为K3[Fe(CN)6]的化合物。这种鲜红色的盐含有八面体配位的[Fe(CN)6]3−离子。它易溶于水，溶液有黄绿色荧光。它由利奥波德·格梅林于1822年发现。 铁氰化钾由氯气通入亚铁氰化钾溶液制备： 2 K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] + Cl 2 ⟶ 2 K 3 [ Fe ( CN。
三氧化二铁，或称氧化铁，化学式Fe2O3，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生锈。 铝与氧化铁和氯酸钾组成的铝热剂混合后由镁条点燃，放出大量的热，生成氧化铝和铁。请注意：此化学反应將造成爆炸。 2 A l + F e 2 O 3 → Δ A l 2 O 3。
四氧化三铁是铁的氧化物，化学式为Fe3O4，有时被写成FeO·Fe2O3。 自然界中存在于磁铁矿中，含有各种杂质。 在氧气中燃烧铁粉： 3 Fe + 2 O 2 → 150 − 600 ° C Fe 3 O 4 {\displaystyle {\ce {3Fe + 2O2 ->[{150 - 600 °C}] Fe3O4}}}。
